如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数

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如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

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酸

浓度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

K_a₁

K_a₂

K_a₃

K_a₄

K_a₅

A．相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，则电离常数越大，故A正确；
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，

c(Z-)

c(HZ)•c(OH-)

，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液中酸根离子浓度越大，故C错误；
D．弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数相等，只受温度的影响，故D错误．
故选A．

（1）NH₄Cl溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：______．
（2）Na₂CO₃溶液显______性，请用离子方程式解释：______
（3）把氯化铁溶液蒸干，得到______固体，反应方程式为______；
（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：______．
（5）在0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是______（填写编号）
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

B．C（HCN）+C（CN^-）=0.04mol•L^-1

C．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-）

D．C（CN^-）＞C（HCN）

在CH₃COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

在0.01mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正确的是（　　）

A．溶液显酸性，HCO₃^-电离程度大于水解程度

B．[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]

C．[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

D．溶液中有的电离过程只有NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]

B．若溶液中离子浓度满足：[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则该溶液一定呈中性

C．若原溶质为CH₃COONa，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．若溶液中离子浓度满足[H⁺]＞[OH^-]，则原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数