有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A.正反应是吸热反应B.(m+n)<(p+
题型:不详难度:来源:
有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是
A.正反应是吸热反应 | B.(m+n)<(p+q) | C.压强增大,A的转化率减小 | D.温度升高,A的转化率减小 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据图像可知,随着温度的升高,A的转化率升高,说明升高温度平衡向正反应方向移动,即正方应是吸热反应,A正确,D不正确;当温度不变时,增大压强A的转化率升高,说明增大平衡向正反应方向移动,即正方应是体积减小的,所以(m+n)>(p+q),BC不正确,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对基础性知识的巩固与训练,有助于调动学生的学习积极性,培养学生的应试能力。该题的关键是理解外界条件是如何影响平衡状态的,然后结合反应和图像灵活运用即可。 |
举一反三
(22分)在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物。请回答: (1)反应刚开始时:反应物浓度 (填“最大”或 “最小”。下同。),正反应 速率 。生成物浓度 ,逆反应速率 。 (2)反应进行中时:反应物浓度 (填“增大” 或“减少”或 “不变”,下同), 正反应速率 。生成物浓度 ,逆反应速率 。 (3)反应达到平衡后:反应物浓度 (填“改变”或“不变”,下同),生成物 浓度 。此时正反应速率与逆反应速率 (填“相等”或“不相等)。 |
在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:
则下列有关说法中正确的是 A.条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同 B.条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂 C.条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6 mol·L-1 D.条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积 |
下列不能用勒沙特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2 | B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅; | C.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出; | D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象,根据图象判断四种关系正确的是
A.m+n>p+q,正反应吸热 | B.m+n<p+q, 正反应放热 | C.m+n>p+q,正反应放热 | D.m+n<p+q, 正反应吸热 |
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在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中不正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 | C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 | D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
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