在容积一定的密闭容器中,发生可逆反应:A(g) + B(g) xC(g),有如图(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,则下列说法中正确
题型:不详难度:来源:
在容积一定的密闭容器中,发生可逆反应:A(g) + B(g) xC(g),有如图(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,则下列说法中正确的是
A.x=2,T1>T2,P2>P1 | B.P3>P4,y轴表示B的质量分数 | C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度 | D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项:x=2,改变压强平衡不移动,故错;B项:x不确定,改变压强无法判断,故错;C项:质量守恒,容器体积不变,密度就不变,故错。故选D。 点评:本题考查的是平衡图像的简单分析。难度中。清楚化学平衡移动的因素是解题的关键。 |
举一反三
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),平衡时体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的浓度分别为 0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是A.25℃时,该反应的平衡常数K=0.2 | B.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 | C.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变大 | D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 |
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在容积一定的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)2C(g)达平衡,设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol,若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X/Y应满足的是 A.1 <X/Y<3 B.3< X/Y <4 C.0.25< X/Y <1.5 D.0.25< X/Y <0.5 |
可确认发生了化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了改变 | B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 | C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 | D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 |
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反应aX(g) + bY(g) cZ(g);△H=Q,有下图所示关系,下列判断中正确是( )
A.a+b < c, Q > 0 | B.a+b < c, Q < 0 | C.a+b > c, Q > 0 | D.a+b > c, Q < 0 |
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I、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气,化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| c(NO)/mol·L-1
| 1.00×10-3
| 4.50× 10-4
| 2.50×10-4
| 1.50×10-4
| 1.00×10-4
| 1.00×10-4
| c(CO)/mol·L-1
| 3.60×10-3
| 3.05×10-3
| 2.85×10-3
| 2.75×10-3
| 2.70×10-3
| 2.70×10-3
| 请回答(均不考虑温度变化对催化效率的影响): (1)若上述反应的平衡常数K,随温度增高而减小,则反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)前2s内的平均反应速度v (N2)= 。 (3)该温度下,反应的平衡常数K= 。 II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为 。 (2)以上述电池为电源,构成图二电解池 ,其中X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式 。 (3)常温时,按“(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加过程的pH变化如图三所示,则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为(忽略电解后溶液中的其他成分,只考虑其中的碱与加入的酸 ) 。 |
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