可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g);△H<0。在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是:A.m + n>

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g);△H<0。在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是:A.m + n>

题型:不详难度:来源:
可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g);△H<0。在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是:
A.m + n> p
B.升高温度平衡向正反应方向移动
C.x点时正反应速率大于逆反应速率
D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

答案
C
解析

试题分析:根据图像可知,随着压强的增大,B的含量增大。这说明增大压强,平衡向逆反应方向移动,即向体积减小的方向进行,所以n<p,A不正确;正方应是放热反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,B不正确;x点要达到平衡状态,则在压强不变的条件下,会使B的含量降低,这说明反应是向正反应方向进行的,因此C正确;升高温度,正逆反应速率都是增大的,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,注重能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力,提高学生应试能力。
举一反三
在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L。则,氢气的转化率为        ;该温度下,反应的平衡常数为            ;已知该反应为放热反应,当降低温度时,反应的平衡常数会         (填“变大”、“变小”或“不变”)。
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右图是温度和压强对X + Y  2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(     )。
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0

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一密闭体系中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是
A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6

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已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2
1 mol O2置于10 L体积可变的密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2T1

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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体, 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动,理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动,溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。
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