反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A．

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反应mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%不变

B．该反应为放热反应

C．化学方程式中m+n>e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

答案

解析

试题分析：A、催化剂只会加快反应速率，不会改变反应限度。
B、随着温度的升高，C的百分含量减小，说明反应向左反应，说明反应为放热反应。
C、同一温度下，随着压强的增加，C的百分含量增加，说明反应向右反应，说明m+n<e+f。
D、达到平衡后，增加固体的量不会影响化学平衡。
点评：此题考核了反应因素对反应平衡的影响。属于基础题，熟记掌握相关知识即可解答。

举一反三

（10分）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)

aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar	B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W	D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

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在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）

b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是
A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c
B．物质B的体积分数减小
C．平衡向正反应方向移动
D．平衡移动过程中，与原平衡相比v_正增大、v_逆减小

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在恒温恒压容器充入一定量N₂和H₂进行反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，若反应过程中n(H₂)和n(NH₃)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是

A．a点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相等

B．b点H₂的转化率大于c点

C．若在t₁时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n (H₂）大于0.8mol

D．若在t₂时刻再充入一定量NH₃(g)，达到新平衡时NH₃体积分数减少

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（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

＝          mol/(L·min)
（2）该条件下CO₂的转化率为            。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高温度	B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离	D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为             。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

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