有关工业合成氨的反应：N2+ 3H2 2 NH3的说法不正确的是( )A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3B．达到平衡后

题型：不详难度：来源：

有关工业合成氨的反应：N₂+ 3H₂

2 NH₃的说法不正确的是( )

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N₂和H₂不可能全部转化为NH₃

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产NH₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

答案

解析

试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以选项B是错误的，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是反应速率、平衡状态在实际工业生产中的综合应用。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

举一反三

在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)

nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是( )

A．Y轴表示A₂的转化率	B．Y轴表示C的浓度
C．Y轴表示混合气体的密度	D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）已知可逆反应CO + H₂O (g)

CO₂ + H₂，在830K温度下达到平衡。
（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H₂O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。

题型：不详难度：| 查看答案

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量	D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

题型：不详难度：| 查看答案

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（）

A．60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L^-1·s^-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

题型：不详难度：| 查看答案

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，发生反应：2SO₂+ O₂

2SO₃经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）平衡常数K。

题型：不详难度：| 查看答案