在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.
题型:不详难度:来源:
在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 | C.混合气体的相对分子质量 | D.C的物质的量 |
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答案
A |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,因此D正确;A是固体,所以反应前后气体的体积是不变的,压强也是始终不变的,A不正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,但质量是变化的,B可以说明;混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,物质的量不变,但质量是变化的,所以C可以说明,答案选A。 点评:本题是高考中的常见考点之一,属于中等难度的试题,对学生的要求较高。判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。 |
举一反三
现有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
A.增大X或Y的浓度 | B.增大压强 | C.增大Z的浓度 | D.升高温度 |
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在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是A.2molA和1molB | B.2molD和1mol A 和 1molB | C.1molC和2molD 和1molB | D.1molC和1molD |
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已知反应:2 E (l) U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是( )
A.该反应的∆H > 0 | B.b代表50℃下E的Y-t曲线 | C.m点(66,0.113)时有: ∆n (E, 20℃) = ∆n (E,50℃) | D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率 |
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光气(COCl2)的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·mol-1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示(10~14 min的COCl2浓度变化未标出):
下列说法正确的是A.COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率:v(5~6)< v(15~16) | B.第10 min时,改变反应条件,反应重新达到平衡前:v(正)>v(逆) | C.第12 min时,反应重新达到平衡,c(COCl2)≈ 0.03 mol·L-1 | D.第14 min时,改变的条件是减小压强,随着平衡的移动,COCl2的转化率减小 |
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能证明反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是 ①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 ②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2 ③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI) ④温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 |
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