现有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3
题型:不详难度:来源:
现有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
A.增大X或Y的浓度 | B.增大压强 | C.增大Z的浓度 | D.升高温度 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据图像可知,从t2→t3时,生成物Z的浓度逐渐降低,而反应物的浓度逐渐增大,这说明平衡向逆反应方向移动,所以根据正反应是体积增大的、吸热放热可逆反应可知,改变的条件应该是升高温度,答案选D。 点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 |
举一反三
在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是A.2molA和1molB | B.2molD和1mol A 和 1molB | C.1molC和2molD 和1molB | D.1molC和1molD |
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已知反应:2 E (l) U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是( )
A.该反应的∆H > 0 | B.b代表50℃下E的Y-t曲线 | C.m点(66,0.113)时有: ∆n (E, 20℃) = ∆n (E,50℃) | D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率 |
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光气(COCl2)的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·mol-1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示(10~14 min的COCl2浓度变化未标出):
下列说法正确的是A.COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率:v(5~6)< v(15~16) | B.第10 min时,改变反应条件,反应重新达到平衡前:v(正)>v(逆) | C.第12 min时,反应重新达到平衡,c(COCl2)≈ 0.03 mol·L-1 | D.第14 min时,改变的条件是减小压强,随着平衡的移动,COCl2的转化率减小 |
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能证明反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是 ①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 ②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2 ③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI) ④温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 |
( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) △H= a kJ·mol-1 的平衡常数随温度的变化如下表: (1)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。 t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min)
| CO
| H2O
| CO2
| H2
| 0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
| 2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
| 3
| c1
| c2
| c3
| c3
| 4
| c1
| c2
| c3
| c3
| 5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
|
| 6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
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| (2) t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比,3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。 ②表中3 min~4 min之间反应处于 状态;CO的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。 ③反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选)。 A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度 (3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为 。 |
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