某温度下,一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(气)+nB(气)pC(气)达平衡后,将气体体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,
题型:不详难度:来源:
某温度下,一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(气)+nB(气)pC(气)达平衡后,将气体体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,其压缩过程中保持温度不变,则反应方程式中两边系数关系是: 。 |
答案
m+n<p。 |
解析
【错解分析】m+n>p 【正解】温度一定,气体的体积缩小到原来的二分之一,所有物质的浓度都发生相应的变化,相当于给体系加压,应从压强条件改变,引起平衡移动进行讨论。但讨论某物质的浓度变化时,不仅要从平衡移动方面(化学变化)考虑。还要从压强引起体积变化,进而引起浓度变化(物理因素)方面考虑。若从单方面分析,必然得出错误的结论。如:仅从加压引起平衡移动考虑,C的浓度为原来的1.9倍,一定是平衡向正反应方向移动的结果,反应物气体的总物质的量大于生成物气体的总物质的量,即m+n=p。 本题考虑到体积缩小到原来的二分之一这一瞬间,所有物质的浓度将增大到原来的二倍,C的浓度也应为原来的二倍。题目给的有关达到新平衡时C的浓度为原来的1.9倍,意味着平衡是向逆反应方向移动。因此,结论为:m+n<p。 |
举一反三
某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨,平衡后,测得氨的体积分数为m。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达平衡后,氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x,y,z表示,应满足: (1)温度、体积恒定时:若x=0,y=0则z=_______。温度、压强恒定时:若x=0,y=0则z_______。 (2)温度、体积恒定时:若x=0.75mol,y_______,z_______。温度、压强恒定时:若x=0.75mol,y_______,z_______。 (3)温度、压强恒定时:x,y,z应满足的关系是__________。 |
在673K,1.01×105帕下,有1mol某气体A,发生如下反应:2A(气) xB(气)+C(气)并达到平衡,A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6%,混合气的总质量为46g,密度为0.72g·L-1。求: (1)达到平衡后混合气的平均分子量 (2)A的转化率 (3)B的系数x的值 (4)相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍? |
在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HIH2(g)+I2(g)△H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确有是
A.该温度下,反应的平衡常数是 | B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1 | C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变 | D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快 |
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用水稀释0.1mol· L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小 | B.Kw逐渐减小 | C.水的电离程度增大 | D.变大 |
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哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖, N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时,向1L容器中加入1mol氮气,3mol氢气,该反应在110S内反应进行的程度:
(1)此反应在50~60s时化学平衡常数为K1 = (列出计算式不用试算)。 (2)反应进行到60s时,改变的条件可能是 。A.加入催化剂 | B.扩大容器的体积 | C.升高温度 | D.减小氨气的浓度 | 在该条件下,氮气的化学反应速率 。(填“变小”、“变大”或“不变”) (3)该反应在80s后化学平衡常数为K2,则K1 K2(填“>”、“<”或“=”),此时氮气的转化率为 。 (4)若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气,则再次达平衡后,氨气在平衡体系中的体积分数 。(填“变小”、“变大”或“不变”) |
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