下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．高

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

答案

解析

试题分析：能用勒夏特列原理解释的是存在化学平衡的反应，且化学平衡要发生移动。KMnO₄溶液加水稀释后溶液变浅不存在平衡，所以不能用勒夏特列原理解释。答案选C。
点评：勒夏特列原理是改变影响平衡移动的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动。

举一反三

（16分）氨的合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是；

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：，第2次平衡的时间范围为：，第1次平衡：平衡常数K₁ = （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数；
（4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因： ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）

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将1 mol SO₂和1mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量

A．等于0.3 mol	B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol	D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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对可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2 NH₃(g)，△H＝-92.4 kJ·mol^-1下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol N₂的同时，消耗2x molNH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

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下列说法不正确的是(　　)

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因为MnO₂可以降低反应所需的活化能

B．向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动

C．将NO₂和N₂O₄混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释

D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)

2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

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反应aM(g)＋bN(g)

cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．高