下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来B．冰

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．对于2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

答案

解析

试题分析：能用勒夏特列原理解释的反应必须存在平衡，而且平衡必须移动。A项有化学平衡，而且K以蒸汽的形式从体系中分离出来，平衡移动。B项有溶解平衡，而且压强改变，溶解度减小，平衡移动。C项有溶解平衡，而且同离子效应，平衡移动。D项有化学平衡，但是压强该变平衡没有移动。答案选D。
点评：列夏特列原理是用来解释平衡移动的原理。

举一反三

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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可逆反应aA(?)＋2 B(g)

2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意的正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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在一密闭的容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了	D．a > b

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(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol^－¹，ΔS =" +133.7" J·mol^－¹·K^－¹
该反应在低温下能否自发进行（填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)

N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=      （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正       v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是       （填字母）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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(14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，使之发生反应：2NH₃(g)

3H₂(g)＋N₂(g)，并达到平衡。则：
（1）达到平衡所需要的时间：t(A)   t(B)，NH₃的转化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反应过程中的反应速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向   反应方向移动，A中的化学反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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