(14分)有两只密闭容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体,使之发生反应:2NH3(g)3H2(g)+N2(
题型:不详难度:来源:
(14分)有两只密闭容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体,使之发生反应:2NH3(g)3H2(g)+N2(g),并达到平衡。则: (1)达到平衡所需要的时间:t(A) t(B),NH3的转化率:a(A) a(B) (填“>”、“=”或“<”)。 (2)反应过程中的反应速率:v(A) v(B) (填“>”、“=”或“<”)。 (3)达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向 反应方向移动,A中的化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中H2的百分含量 ,B容器中NH3的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
答案
(1)<,<(2)>(3)正,不变(4)减小,不变 |
解析
试题分析:A容器相当于B容器加压,所以A容器的速率快v(A)> v(B),t(A) < t(B)。增大压强平衡逆向移动,所以NH3的转化率:a(A)< a(B)。达到平衡后,A容器中通入氦气,不影响任何与反应有关的物质的浓度,反应速率不变,B容器中通入氦气,体积增大,相当于减压,平衡正向移动。达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,A容器相当于加压,平衡逆向移动,H2的百分含量减小,B容器体积增大,但是平衡不移动,NH3的百分含量不变。 点评:本题解决的关键就是要找出A、B两容器如何建立等效。 |
举一反三
(14分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
A.a点表示反应处于平衡状态 | B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大 | C.25 min末,若升高温度,NO2的体积分数减小 | D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L-1·min-1 |
|
恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器 编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 平衡时反应中的能量变化
| N2
| H2
| NH3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量a kJ
| ②
| 2
| 3
| 0
| 放出热量b kJ
| ③
| 2
| 6
| 0
| 放出热量c kJ
| A.放出热量a<b<92.4 B.三个容器内反应的平衡常数③>①>② C.N2的转化率①<② D.达平衡时氨气的体积分数①>③ |
(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是 。 A.向装置中充入O2 B.升高温度 C.向装置中充入N2 D.向装置中充入过量的SO2 (2)恒温恒压,通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g),下列说法正确的是 A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B.两次平衡SO2的转化率相等 C.两次平衡时的O2体积分数相等 D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9 (3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K= 。 (4)550 ℃,A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图),通常工业生产中采用常压的原因是 , 并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。 |
从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变 | B.混合体系中气体密度发生变化 | C.正、逆反应速率改变 | D.反应物的转化率改变 |
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