2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是A.a点表示反应

2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是A.a点表示反应

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2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大
C.25 min末,若升高温度,NO2的体积分数减小
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L1·min1

答案
D
解析

试题分析:a点物质的浓度还是在变化的,属于没有达到平衡状态,A不正确;平衡常数只与温度有关系,增大越强平衡常数不变,B不正确;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以NO2的体积分数增大,C不正确;根据方程式和图像可知,10min内N2O4浓度变化了0.6mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,所以用N2O4表示的平均速率为0.2mol/L ÷10min=0.02mol·L1·min1,D正确,答案选D。
点评:化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度,但需要注意的是平衡常数只与温度有关系和化学计量数有关系,在有关的判断、计算中需要注意到这一点。
举一反三
恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出热量a kJ

2
3
0
放出热量b kJ

2
6
0
放出热量c kJ
A.放出热量a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C.N2的转化率①<②
D.达平衡时氨气的体积分数①>③
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(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是            
A.向装置中充入O2             B.升高温度
C.向装置中充入N2             D.向装置中充入过量的SO2
(2)恒温恒压,通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g),下列说法正确的是         
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等          
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          
(4)550 ℃,A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图),通常工业生产中采用常压的原因是          
并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。
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从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(  )
A.混合物中各组分的浓度改变B.混合体系中气体密度发生变化
C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变

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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 (     )
A.容器内气体平均摩尔质量不变B.容器内各物质的浓度相等
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(  )
A.升温增压B.降温增压C.升温减压D.降温减压

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