已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )A.升温增压B
题型:不详难度:来源:
已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) |
答案
A |
解析
试题分析:升温平衡逆向移动,加压平衡正向移动,A项错误;降温平衡正向移动,加压平衡正向移动,B项正确;升温平衡正向移动,减压平衡逆向移动,C项错误;降温平衡正向移动,减压平衡逆向移动,D项错误。答案选A。 点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 |
举一反三
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图,下列描述正确的是( )
A.t秒时该反应达到各物质浓度不变状态 | B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | C.反应开始到10s时,Y的转化率为21.0% | D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)2Z(g) |
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在一密闭容器中,aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 ( )A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 | C.物质B的质量分数增大了 | D.a>b |
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恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是 ( )A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍 | B.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 | C.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅 | D.平衡向右移动,混合气体密度减小 |
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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a、容器中压强不变 b、混合气体中 c(CO)不变 c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加; ②生成物的产量一定增加; ③反应物的转化率一定增加; ④反应物物质的量浓度一定减小; ⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥使用了催化剂 |
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