恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是 ( )A.若体积减小一半
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恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是 ( )A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍 | B.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 | C.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅 | D.平衡向右移动,混合气体密度减小 |
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答案
B |
解析
试题分析:慢慢压缩气体体积到原来的一半,如果平衡不动,则压强为原来的两倍,但是平衡要正向移动,压强小于原来的两倍,所以A错、B正确。虽然平衡正向移动,但是NO2的浓度比原平衡大,所以颜色加深,C错,压缩前后气体的质量不变,体积缩小,密度增大,D错。答案选B。 点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 |
举一反三
(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a、容器中压强不变 b、混合气体中 c(CO)不变 c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加; ②生成物的产量一定增加; ③反应物的转化率一定增加; ④反应物物质的量浓度一定减小; ⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥使用了催化剂 |
下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 | B.硫酸工业中,反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率 | C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 | D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 | B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d | C.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 | D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
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(10分) t℃时,将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应到达平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白: (1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率为____________________。 (2) x = ____。 (3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。(用含a的代数式表示) (4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。 A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4 mol D.均减少0.4 mol (5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行,起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。 A.2 molC B.1molA、3molB和4molC C.1mol B和4molC D.6molA和2molB |
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