合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A．采用高温B．采用高压C．使用催化剂D．以上均不对

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合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）

A．采用高温

B．采用高压

C．使用催化剂

D．以上均不对

答案

解析

试题分析：合成氨是气体体积缩小的放热反应，所以使平衡正向移动、反应物转化率提高的措施可以是高压，B正确；高温平衡逆向移动、催化剂对平衡移动无影响，A、C错误。
点评：合成氨是放热反应。

举一反三

以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

A．不断向装置中鼓入空气	B．提高反应装置的温度
C．降低反应装置的压强	D．在反应装置中装入碱石灰

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（8分）在高温下，下列反应达到平衡：
C（s）＋ H₂O（g）

CO（g）＋H₂（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；
（2）如果增大压强，H₂的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H₂O的转化率将______（填增大、减小或不变）。

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（8分）在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、

及

。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②__________ _____；
③__________ _____；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

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（6分）一定条件下，在密闭容器内将N₂和H₂以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量及N₂的转化率。

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合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ ）A．采用高温B．采用高压C．使用催化剂D．以上均不对