反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“

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反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

答案

（1）放热
（2）否催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量
（3）减小减小

解析

试题分析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。
（2）催化剂只能改变活化能，但不能改变反应热，所以加入催化剂反应热是不变的。
（3）由于催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E₁和E₂都是减小的。
点评：利用图像表示放热反应或吸热反应，更直观、形象，应该学会分析应该的图像。

举一反三

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

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A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。

(已知：2NO₂

N₂O₄；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A) v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将 (填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α(A)将 (填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将，B中NO₂的转化率将。

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已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g)

  C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为           ，C的体积分数为           。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为           。

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（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
A(g) ＋ B(g)

C(g) △H= - a kJ·mol^-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q₁+ Q₂ = a （B） Q₁+ 2Q₂ < 2a （C）Q₁+ 2Q₂ > 2a （D）Q₁+ Q₂ < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数

，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、c(H^＋)、c(OH^－)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

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(10分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1).该反应的平衡常数表达式K= 。
(2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)= mol·L^-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
(3).1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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