一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（）A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加

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一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)；则下列有关说法正确的是（）

A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动

B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

答案

解析

试题分析：颜色的深浅和单质碘的浓度大小有关系，又因为该反应是体积不变的，所以A正确；任何化学反应都会伴随着能量的变化，因此改变温度平衡状态一定发生移动，B正确；由于体积不变，所以在加入HI气体相当于是增大压强，平衡是不变的，因此转化率不变，C不正确；颜色变浅，只能说明单质碘的浓度减小了，但反应速率不一定是减小的，D不正确，答案选AB。
点评：该题在解答时需要注意的是颜色的深浅和平衡是否移动及移动的方向是没有关系的，单质碘的浓度只要增大，颜色就会变深，而只要正逆反应速率不相等，平衡状态就会发生变化，所以必须灵活运用勒夏特例原理。

举一反三

现有反应:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列说法不正确的是（）

A．

，该反应的平衡常数

B．

达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C．

时，若

，则起始时平衡向逆反应方向移动

D．

时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则

应满足

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将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO₂ + O₂

2SO₃,达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是（）

A．2mol SO₂和1mol O₂	B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和1mol O₂	D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

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反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

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A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。

(已知：2NO₂

N₂O₄；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A) v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将 (填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α(A)将 (填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将，B中NO₂的转化率将。

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一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（ ）A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加