在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y,发生如下反应:X(s)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y,发生如下反应:X(s)+2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 | C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 | D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
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答案
B |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以B正确;平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,C不正确;根据方程式可知,反应前后气体体积是不变的,所以压强始终是不变的,A不正确;D中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此D中的关系始终是成立,不正确,答案选B。 点评:判断化学平衡状态的标志 (1)任何情况下均可作为标志的: ①υ正=υ逆(同一种物质) ②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 ③某反应物的消耗(生成)速率:某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化。 ②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。 ③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化 (3)不能作为判断标志的是 ①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用) ②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。 |
举一反三
从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸、碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色) H+ + In-(黄色)△H>0对上述平衡解释不正确的是A.升高温度平衡向正方向移动 | B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色 | C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色 | D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色 |
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根据相应的图象(图象编号与答案对应),判断下列相关说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128171629-53378.jpg) A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂 B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应, 且a>b C.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应 D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C 是气体、D为固体或液体 |
在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128171548-21682.png) A.该反应可表示为 X+3Y 2Z | B.反应达到平衡时,X的转化率为50% | C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1 | D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
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在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128171529-79644.jpg) (1)根据右图,写出该反应达到平衡时H2的转化率 。 (2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 。(填序号)。 a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1 (3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数 (填“增大”、“减少”或“不变”)。 (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 |
在一定温度下,对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式正确的是( ) A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)] C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]] |
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