在温度不变下,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是A.
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在温度不变下,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是A.a中大 | B.b中大 | C.a、b中一样大 | D.无法判断 |
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答案
A |
解析
由于合成氨的反应是体积减小的,所以压强也是减小的。因此a容器中的压强在反应过程中大于b容器中的压强。压强大有利于氨气的生成的,所以a容器中氮气的转化率大,答案选A。 |
举一反三
下列能用勒沙特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往使用过量的空气 | D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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在一定固定的密闭容器中,放入3mol X(g)和2mol Y(g),在一定条件下发生反应:,达平衡后,容器内温度不变,平衡后压强比原来增加5%,X的浓度减小,则该反应方程式中的n值是( ) |
已知 (1)H2O(g) ="=" H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 (2)CH3OH(g) ="=" CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1 (3)2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1 (Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )A.Q1+ Q2 + Q3 | B.0.5 Q3-Q2+2Q1 | C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D.0.5(Q1+Q2+Q3) |
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(12分)150 ℃时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L,容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)=____________;反应达平衡后V(NH3)=____________L;该反应中N2转化率为____________。 (2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。 ①充入NH3时,混合气体的密度将____________,在达到平衡的过程中,混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“>”、“<”或“=”)。 ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。A.容器不再与外界发生热交换 | B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 | C.当V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2时 | D.当容器的体积不再发生变化时 | ③写出该反应的热化学方程式:__________________________________。 |
将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,求N2的转化率? |
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