1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),△H<0
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1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),△H<0,在恒温恒容时回答以下问题: (1)向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的应填写出平衡移动的方向。 ①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。 (2)若初时加入的Na2SO4是1.42g,平衡时容器中固体物质质量是1.10g,Na2SO4的转化率是_______________。 (3)若将容器温度升高20℃,H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。 |
答案
(1)①无②正向移动 (2)50% (3) A |
解析
(1)考查外界条件对平衡的影响。 ①硫酸钠是固体,改变固体的质量,平衡不移动。 ②高温下,焦炭和水蒸气反应生成氢气和CO,相当于是降低生成物浓度,增加反应物浓度,所以平衡向正反应方向移动。 (2)设硫酸钠的转化率是x。硫酸钠是0.01mol,则生成硫化钠是0.01x,所以142×(0.01-0.01x)+0.01x×78=1.10,解得x=50%。 (3)由于正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向进行,氢气的含量增加,所以答案选A。 |
举一反三
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0 (1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
| 0
| 500
| 1000
|
| 5.00
| 3.52
| 2.48
| 则,500s内N2O5的分解速率为_______________。 (3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”) |
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= . (2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol·L-1,c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”), 此时v(正)正) v(逆)(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。 (3)若降低温度,该反应的K值将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。 |
一定温度下,将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后,PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为( )A.0.4mol | B.0.2mol | C.0.2<x<0.4mol | D.<0.2mol |
|
t℃时,在一密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知,平衡时,Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则B的转化率是 ( ) A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定 |
(3分)在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应,2A2(g)+ B2(g)5C(g),起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示:
容量
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| A2(mol)
| 2
| 1
| 2
| 1
| B2(mol)
| 1
| 1
| 2
| 2
| 在相同温度下,建立平衡时,4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是 |
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