下列不可能属于可逆反应的是A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.与在一定条件下可以生成,同时又可分解为和C.电解水生成和,氢气和氧气转化成D.溶于水和分解
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下列不可能属于可逆反应的是A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 | B.与在一定条件下可以生成,同时又可分解为和 | C.电解水生成和,氢气和氧气转化成 | D.溶于水和分解 |
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答案
C |
解析
在相同条件下,既能向正反应方向进行,也能向逆反应方向进行的反应是可逆反应,C中反应条件不同,不是可逆反应,其余都是的,答案选C。 |
举一反三
(11分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.01
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)达平衡的时间是 ,理由是 。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2) = 2v(O2) b.容器内各物质的浓度保持不变 c.v逆(NO) = 2v正(O2) d.达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2 (4)能增大该反应的反应速率是 。 a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
在一定条件下,反应:2NO+O22NO2在定容容器中发生,对该反应达到平衡的标志的描述中,错误的是 ①混合气体的总分子数不再变化 ②混合气体的颜色不再变化 ③容器的总压强不再变化 ④混合气体的总质量不再变化 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥单位时间内生成n mol的NO,同时消耗n mol的NO2 ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件) |
(共8分) 在2 L恒容密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)如图中表示NO2的变化的曲线是 。
(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)= (3)求达平衡时NO的转化率为 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v(NO)逆=2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变 (5)能够使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.增大O2的浓度 |
(共16分) (1)现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: ①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”),且m+n______ p (填“>”、“=”或“<”)。 ②减压使容器体积增大时,A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同) ③若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率________。 ④若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将________。 ⑤若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________________________________ (2)在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:
在第5 min末将容器的体积缩小一半后,若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。 |
已知热化学方程式: SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终放出的热量为A.196.64 kJ | B.196.64 kJ/mol | C.<196.64 kJ | D.>196.64 kJ |
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