(10分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0(

(10分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0(

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(10分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
(1)CO和H2O浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min).t1℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表.
①表中3 min~4 min 之间反应处于________状态;c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“=”).
②反应在4 min~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选).
a.增加水蒸气    b.降低温度        c.使用催化剂          d.增加氢气浓度
答案
(1)0.03 (2)①平衡 > ②d a
解析
(1)v(CO)==0.03 mol/(L·min).
(2)①0 min~2 min, c(CO)减小 0.062 mol/L,即平均速率为0.031 mol/(L·min),由于反应速率一般随反应的进行而减慢,所以2 min~3 min, c(CO)的减小值小于0.31 mol/L,因此c1>(0.138-0.031) mol/L>0.08 mol/L;
②由于降低温度平衡向右移动,所以4 min~5 min的条件变化不是b,由于c(CO2)减小,应是增加了H2浓度;第5 min~6 min, c(CO)减小,c(H2O)增大,c(CO2)增大,应是增加了水蒸气.
举一反三
(4分)恒温恒压下,向某可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B,发生如下反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变,将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x=________,y=________.
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下列不可能属于可逆反应的是
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.在一定条件下可以生成,同时又可分解为
C.电解水生成,氢气和氧气转化成
D.溶于水和分解

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(11分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)达平衡的时间是     ,理由是                                      
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=                  

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是             
a.v(NO2) = 2v(O2)             b.容器内各物质的浓度保持不变
c.v(NO) = 2v(O2)          d.达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2
(4)能增大该反应的反应速率是         
a.及时分离除NO2气体          b.适当升高温度 
c.增大O2的浓度               d.选择高效催化剂
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在一定条件下,反应:2NO+O22NO2在定容容器中发生,对该反应达到平衡的标志的描述中,错误的是
①混合气体的总分子数不再变化   ②混合气体的颜色不再变化    ③容器的总压强不再变化  ④混合气体的总质量不再变化    ⑤混合气体的密度不再变化   ⑥单位时间内生成n mol的NO,同时消耗n mol的NO2      ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)
A.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②④D.③⑦⑤⑥

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(共8分)
在2 L恒容密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是                      

(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=                    
(3)求达平衡时NO的转化率为                            
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是               
a.v(NO2)=2v(O2)                    b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)                           d.容器内的密度保持不变
(5)能够使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是               
a.及时分离出NO2气体               b.增大O2的浓度
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