(12分)现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃时,平衡常数K=1。(1)若升高温度到950℃时,达到平衡
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(12分)现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃时,平衡常数K=1。 (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__ ___1(填“>”、“<”或“=”) (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,则: ①当x=5.0时,上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。 (3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。 |
答案
(12分)(每空3分)(1) < (2) ①逆反应 ② 0≤x<3 (3) < |
解析
(1)正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。 (2)①当x=5.0时,此时容器中>1,所以平衡向逆反应方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则<1,即 0≤x<3 。 (3)如果x=5,则平衡时消耗氢气是y,所以有,解得y=0.2mol,即平衡时氢气是4.8mol,其体积分数为。同样如果当x=6.0mol时,可计算出平衡时氢气是52.1%,所以a小于b。 |
举一反三
x、y、z为三种气体,把a mol x和b mol y充入一密闭容器中,发生反应,x+2y2z达到平衡时,若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z),则y的转化率为( )A.(a+b)/5×100% | B.2(a+b)/5b×100% | C.2(a+b)/5×100% | D.(a+b)/5a×100% |
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:N 2M | B.t2时,反应不再发生 | C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 | D.t3后,反应到达最大限度 |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N2、H2各4mol,在一定条件下使合成氨反应发生,反应在10s时达到了反应的限度,这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s),下列一个说法正确的是( )A.容器中混合气体的密度增大 | B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍 | C.达到反应限度时H2的转化率是20% | D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol |
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(6分)分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,回答下列问题: (1)m值为 ; (2)B的转化率为 ; (3)平衡时容器内物质的总物质的量为 ; |
改变反应容器体积使压强变化,但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) | B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) | C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | D.C(s)+CO2(g)2CO(g) |
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