(6分)分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,
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(6分)分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,回答下列问题: (1)m值为 ; (2)B的转化率为 ; (3)平衡时容器内物质的总物质的量为 ; |
答案
(1)2 (2分)(2) 20% (2分)(3)1.1mol(2分。没单位扣1分) |
解析
(1)D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,则生成D是0.1mol·L-1·min-1×0.4L×5min=0.2mol,物质的变化量之比是相应的化学计量数之比,所以m=2。 (2)生成C是0.2mol,则消耗B是0.1mol,所以B的转化率是0.1÷0.5×100%=20%。 (3)由于反应前后体积不变,所以物质的量也是不变的,即还是1.1mol。 |
举一反三
改变反应容器体积使压强变化,但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) | B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) | C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | D.C(s)+CO2(g)2CO(g) |
|
(每空1分,共8分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 请回答下列问题: (1)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min~4 min之间反应处于 状态;C1数值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。 A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度 (4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO的最大转化率为: 。 (5)若在850℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为X;平衡时CO转化率为Y,试推导Y随X变化的函数关系式为 。 |
(每空2分,共14分)在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示:
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 完全溶于水的时间/s
| A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
| B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
| C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
| D
| 2
| 薄片
| 35
| t1
| E
| 2
| 颗粒
| 15
| t2
| F
| 2
| 粉末
| 15
| t3
| G
| 2
| 薄片(含少量杂质Cu)
| 35
| t4
| (1)t1= s,在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)。 (2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率的结论是 。 (3)t1 (填“>”或“<”)t4,原因是 。t2 t3(填“>”或“<”),原因是 。 |
已知:Ksp(RCl)=1.8×10—10,Ksp(RI)=1.5×10—16 ,Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,R+浓度大小顺序正确的是A.RCl>RI> R2CrO4 | B.RCl> R2CrO4>RI | C.R2CrO4>RCl>RI | D.R2CrO4>RI>RCl |
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某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下图所示:
起始量
| 甲
| 乙
| 丙
| H2 (mol)
| 1
| 2
| 2
| CO2(mol)
| 1
| 1
| 2
| 下列判断不正确的是 A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快 B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60% C. 平衡时, 乙中H2的转化率大于60% D. 平衡时, 丙中c(H2 ) 是0. 08 mol·L-1 |
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