在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B 2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

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在密闭容器中，对于可逆反应

A+3 B

2C(g)

平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

答案

解析

根据图像可知，随着压强的增大，C的体积分数逐渐增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，所以B必须是气体，而A不一定是气体。正反应是体积减小的，同时气体的质量是增加或不变的，因此混合气体的平均相对分子质量增大。如果正反应是放热反应，则温度越高，C的含量越低，所以应该是T₂大于T₁，因此选项A是错误的，答案选A。

举一反三

体积不变的密闭容器中进行如下反应： X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始浓度分别为 0.2mol?L^—1、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A．X₂为0.4mol?L^—1，Y₂为1.2mol?L^—1	B．Y₂为1.0mol?L^—1
C．X₂为0.3mol?L^—1，Z为0.2mol?L^—1	D．Z为0.6mol?L^—1

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（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH₃OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。

a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；

c、υ(CO)消耗==1/2υ(H₂)生成　 d 、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na₂SO₄溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

①通入甲醇蒸气的电极应为       极（填写“正”或“负”），   该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。
a.2CH₃OH —12 e^-+3O₂=== 2CO₂ + 4 H₂O
b.CH₃OH—6 e^-+ 8 OH^- ="==" CO₃^2- + 6H₂O
c.O₂+ 2H₂O + 4 e^-="==" 4OH^-  　　　　　
d.O₂— 4 e^-+ 4H⁺="==" 2H₂O
②写出电极A的名称        。写出B电极的电极反应式                       。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是            。

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（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H 0、△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。