在密闭容器中,对于可逆反应2A+3 B  2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列说法不正确的是

在密闭容器中,对于可逆反应2A+3 B  2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列说法不正确的是

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在密闭容器中,对于可逆反应2A+3 B  2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列说法不正确的是

答案
A
解析
根据图像可知,随着压强的增大,C的体积分数逐渐增大,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,所以B必须是气体,而A不一定是气体。正反应是体积减小的,同时气体的质量是增加或不变的,因此混合气体的平均相对分子质量增大。如果正反应是放热反应,则温度越高,C的含量越低,所以应该是T2大于T1,因此选项A是错误的,答案选A。
举一反三
体积不变的密闭容器中进行如下反应: X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1,当平衡时,下列数据肯定不对的是
A.X2为0.4mol?L—1,Y2为1.2mol?L—1  B.Y2为1.0mol?L—1
C.X2为0.3mol?L—1,Z为0.2mol?L—1   D.Z为0.6mol?L—1

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(13分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中数据判断ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。    
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CH3OH)= 0.8 mol/L,则CO的转化率为       ,此时的温度为       (从上表中选择)。
④恒温、恒容时,下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变;        b、容器内压强保持不变;
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成       d 、容器内的密度保持不变
(2)25℃、101kPa时,燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l),放出的热量为363.26kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:                         
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题:

①通入甲醇蒸气的电极应为       极(填写“正”或“负”),   该电极上发生的电极反应是       (填字母代号)。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2
b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-       
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②写出电极A的名称        。写出B电极的电极反应式                       
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时(折合为标准状况),理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是            
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(12分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
(1)若该反应在一定条件下能自发,则该反应的△H   0、△S    0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        
A.3v(H2)=2v(NH3)
B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C.混合气体的密度不再改变
D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4mol NH3,则平均反应速率v(N2)=          ,该温度下的平衡常数K=           。若升高温度,K值变化     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。
实验编号
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
平衡时NH3百分含量

450
1/3
1
 


1/3

 

480
1/3
10
 

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一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g)  2AB3(g)达到平衡的标志是
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时消耗3mol B2
C.混合气体总的物质的量
D.密闭容器内的物质的质量不再改变

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关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是
A.室温时,由水电离出的:盐酸小于醋酸溶液
B.用等浓度的溶液中和两种溶液时:所需体积相同
C.均加水冲稀10倍后:盐酸的大于醋酸溶液的
D.均加入足量镁粉,反应完全后产生的物质的量:盐酸大于醋酸溶液

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