具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）A．原子序数关系：C＞B＞AB．微粒半径关系：Bn＜An+C．C微粒是稀有气体元素的原子
题型：不详难度：来源：
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）| A．原子序数关系：C＞B＞A | | B．微粒半径关系：Bn＜An+ | | C．C微粒是稀有气体元素的原子 | | D．原子半径关系是A＜B＜C |
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答案
A、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，故A错误；
B、因An+、Bn-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即rBn-＞rAn+，故B错误；
C、An+、Bn-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An+、Bn-，所以C必为稀有气体元素的原子，故C正确；
D、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，其原子半径C＞B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B．故D错误．
故选C． |
举一反三
已知短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．离子半径B-＞A2+ | B．原子序数b＞a | | C．原子半径B＞A | D．A单质具有强氧化性 |
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（多选题）X、Y、Z为三种不同的短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3．下列叙述正确的是（ ）| A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐 | | B．Y单质与Z单质的晶体类型不相同 | | C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质 | | D．X、Y形成的一种离子跟H+反应可生成Y的离子 |
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A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | | 浓度/mol•L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 | A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素与水反应的离子方程式是______．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2
2NH3△H=-92.4kJ•mol-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______． | 下列说法中错误的是（ ）| A．日本福岛核电站泄露的53131I与加碘盐中的53127I互为同位素 | | B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 | | C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 | | D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同 |
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