A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A
题型：不详难度：来源：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||
| 浓度/mol•L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 | |||||
| A是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质，应为C元素；E是地壳中含量最多的元素，应为O元素；M与A位于同一主族，且原子序数大于O，应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物，且L的原子序数最大，应为Cl元素，则 （1）D为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，应位于周期表第二周期第IVA族， 故答案为：第二周期第IVA族； （2）L的单质为Cl2，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O， 故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； （3）物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离， NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，由于碳酸的酸性比HClO强，则NaClO水解程度较大，水的电离程度较大， 则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞NaOH， 故答案为：NaClO＞NaHCO3＞NaOH； （4）ⅰ：甲、乙、丙分别为CH3OH、CH3OCH3、H2O，则 （1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 （2）2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1， 利用盖斯定律将（1）×4+（2）可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4Q1+Q2）kJ•mol-1， 32g液态CH3OH的物质的量为n（CH3OH）=
所以1molCH3OH完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（4Q1+Q2）kJ•mol-1=（2 Q1+0.5 Q2）kJ， 故答案为：（2 Q1+0.5 Q2）kJ； ⅱ：①已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）， 则k=
②v（CH3OH）=2v（CH3OCH3）=2×
ⅲ：b电极为原电池的正极，a为原电池的负极，（CH3）2O被氧化生成二氧化碳，电极反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+， 故答案为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+． | ||||||||
| A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质． （1）C元素在周期表中的位置______． （2）A元素与水反应的离子方程式是______． （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______． （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”） （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2  2NH3△H=-92.4kJ•mol-1 ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______． ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．  | ||||||||
下列说法中错误的是（ ）
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| A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则 （1）B的原子结构示意图______； （2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______（写化学式）； （3）C与D形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______；请写出该化合物的水化物的电离方程式______； （4）F的单质在反应中常作______剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______． | ||||||||
| 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题： （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______． （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为______． （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）______ （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表： |
