A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）
魔方格

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ•mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．

答案

B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，对应的盐为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D应为O元素，A为H元素，E为Na元素，则
（1）X为HNO₃，抑制水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H⁺）=10^-9mol/L，Y为NH₄NO₃，水解促进水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H⁺）=10^-5mol/L，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是10^-4：1，故答案为：10^-4：1；
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，为NaHCO₃，少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应生成BaCO₃和H₂O，反应的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO₃，水解呈弱碱性，选项中只有C符合，故答案为：C；
（4）①A．当N₂反应0.1mol时，H₂反应0.3mol，生成NH₃0.2mol，符合转化关系，故A正确；
B．NH₃反应1mol，应生成H₂1.5mol，与平衡状态不同，故B错误；
C．当N₂反应0.1mol时，H₂反应0.3mol，生成NH₃0.2mol，加上原有NH₃0.2mol，平衡时NH₃应为0.4mol，与平衡状态不同，故C错误；
故答案为：B、C；
②k═

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

0．22

0.5×0．23

=10，故答案为：10；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molN₂，
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，
当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，
所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

(

0.2

1.2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

=10.59＞10，平衡逆向移动，
故答案为：逆向；原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

(

0.2

1.2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

=10.59＞10，平衡逆向移动；
④1molN₂H₄反应放出的热量为

0.4

×256.65kJ=641.63kJ，
则反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ•mol^-1

举一反三

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______．
（2）用X的三种同位素与¹⁶O、¹⁸O构成的X₂O所有分子，其相对分子质量的数值有______种．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式______．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol•L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO₂，充分反应．离子方程式是______．

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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z＜W

C．X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同

D．含Y的盐溶液不一定显酸性

题型：南昌模拟难度：| 查看答案

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D₂B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A______；B______；C______；D______．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为______．
（3）用离子方程式表示D₂B水溶液呈碱性的原因______．

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（单选题）四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和 _dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（　　）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．

A．②③正确

B．只有③正确

C．①②③④正确

D．①②③正确

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．魔方格

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