X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层
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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是( )A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W | B.最简单气态氢化物的热稳定性:X<Z<W | C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同 | D.含Y的盐溶液不一定显酸性 |
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答案
Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,应为Al元素,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,应为Si元素,X与Z位于同一主族,则X为C元素,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大,应为Cl元素,则 A.C元素位于第二周期,其它元素位于第三周期,则C元素的半径最小,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则子半径由小到大的顺序为C<Cl<Si<Al,故A错误; B.元素的非金属性:Si<C<Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则最简单气态氢化物的热稳定性:Z<X<W,故B错误; C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中,X、Z、W含有共价键,Y即Al的氧化物含有离子键,所含化学键的类型不同,故C错误; D.含Y的盐溶液不一定显酸性,如NaAlO2溶液呈碱性,故D正确. 故选D. |
举一反三
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素: ①A的原子的电子层数等于最外层电子数; ②A与B处于同一周期,B与D可形成离子化合物D2B,该化合物的水溶液显碱性; ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18; ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布. 推断A~D各为何种元素,并填空: (1)A______;B______;C______;D______. (2)四种元素离子半径的大小顺序为______. (3)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______. |
(单选题)四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是( ) ①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.A.②③正确 | B.只有③正确 | C.①②③④正确 | D.①②③正确 |
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是 是同周期中非金属性最强的元素. (1)X位于元素周期表的位置______,X与硫元素形成的化合物的电子式为______ (2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______ (写化学式).理由为______. (3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有______ 其分子属于______(填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是______. (4)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是______. |
K、L、M三种主族元素,已知K+和L-具有相同电子层结构,M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9,L-在一定条件下可被氧化成LM3-,则下列说法正确的是( )A.K、L、M均属于短周期元素 | B.离子半径K+>L- | C.K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 | D.L的气态氢化物可形成氢键 |
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某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1).下列有关元素X的说法中正确的是( ) ①元素X 可能是金属元素 ②元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键. |
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