现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M

现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M

题型:不详难度:来源:
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______.
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为______.
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)______
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
答案
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
题型:武胜县一模难度:| 查看答案
题型:南昌模拟难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍,则电子排布式为:1s22s22p2,故为C,B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,,则为同周期,故B为N,C为O,D为F,A为H,
(1)同周期从左到右第一电离能依次增大,但是在第ⅤA族的氮原子,p轨道上半充满状态稳定,不易失去电子,故答案为:F>N>O;
(2)C、N、O原子的得电子能力O>N>C,得电子能力越强,其氢化物的稳定性越强,根据价层电子对互斥理论,NH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化,为平面三角形,故答案为:H2O>NH3>CH4;平面三角形;
(3)X原子的M能层上有4个未成对电子,则电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故为Fe,BC-为CN-,与A同族且相差两个周期的元素R即为Na,根据立方体结构,每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为:1、2、6,分子式为:NaFe2(CN)6,故答案为:NaFe2(CN)6;  
(4)晶格能越大则晶体熔点越高,则TiN>MgO>KCl,MgO晶体类型为立方体,其中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个,故答案为:TiN>MgO>KCl;6;
(5)金属铬离子比钒离子Cr2O3含未成对电子多,则磁性大,磁记录性能越好,故答案为:Cr2O3
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______.
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______.
(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时,pH最接近______.
A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)
魔方格
2CA3(g)
△H=-92.4kJ•mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为1.0L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是______:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______;
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是______.
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN为分子晶体.据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)______.
(2)用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,其相对分子质量的数值有______种.
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______.
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______.
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为______;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的电子式是______.
(6)向1.5L 0.1mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2,充分反应.离子方程式是______.
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是(  )
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:X<Z<W
C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同
D.含Y的盐溶液不一定显酸性
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素:
①A的原子的电子层数等于最外层电子数;
②A与B处于同一周期,B与D可形成离子化合物D2B,该化合物的水溶液显碱性;
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18;
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布.
推断A~D各为何种元素,并填空:
(1)A______;B______;C______;D______.
(2)四种元素离子半径的大小顺序为______.
(3)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______.
(单选题)四种主族元素的离子aXm+bYn+cZn-和 dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是(  )
①a-b=n-m       ②元素的原子序数a>b>c>d      ③元素非金属性Z>R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.
A.②③正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确