现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M
题型：不详难度：来源：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为______．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）______
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO | |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 | |
| 根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，，则为同周期，故B为N，C为O，D为F，A为H， （1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O； （2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，NH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；平面三角形； （3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC-为CN-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6，故答案为：NaFe2（CN）6； （4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个，故答案为：TiN＞MgO＞KCl；6； （5）金属铬离子比钒离子Cr2O3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好，故答案为：Cr2O3． | ||||
| A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题： （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______． （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式______． （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______． A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0 （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）  2CA3（g） △H=-92.4kJ•mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L． ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______： A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L ②求算此平衡体系的平衡常数K=______； ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______． ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______． | ||||
| 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答： （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______． （2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有______种． （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______． （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______． （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______． （6）向1.5L 0.1mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2，充分反应．离子方程式是______． | ||||
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
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| A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A的原子的电子层数等于最外层电子数； ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布． 推断A～D各为何种元素，并填空： （1）A______；B______；C______；D______． （2）四种元素离子半径的大小顺序为______． （3）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______． | ||||
| （单选题）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ） ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
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