(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083

(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083

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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K                                
(2)该反应为           反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               
a.容器中压强不变                 b.混合气体中c(CO)不变
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为       ℃。
答案
(1 )(2)吸热 (3) bc   (4)830
解析
(1)平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中,当反应达到化学平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,平衡常数的表达式为
(2)根据数据可知,随温度的升高平衡常数逐渐增大,即升高温度,平衡向正反应方向移动,所以反应是吸热反应。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以b正确。反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,a不正确。C中反应速率的方向是相反的,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,c正确。d中反应速率的方向相同,所以不能说明。答案选bc。
(4)当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时K=1,所以温度是830℃。
举一反三
在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(  )
A.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 
B.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率

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在一恒容密闭容器中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),若把容器置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是(  )
A.③⑤    B.③④   C.②④    D.①③

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是(  )
①C的生成速率与C的分解速率相等 
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化    
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化   
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑦        B.②⑤⑦          C.①③④       D.②⑤⑥⑦
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对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是
A.容器的体积不再发生变化
B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C.混合气体的密度不随时间变化
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
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在一定条件下,在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2 +3H22NH3,下列说法能表明该反应达到平衡状态的是(  )
A.生成氨的速率与分解氨的速率相等
B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成
C.N2、H2、NH3的浓度相等
D.混合气体总压不再改变

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