在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均

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在一恒容密闭容器中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（）

A．③⑤　　　　

B．③④　　　

C．②④　　　　

D．①③

答案

解析

由于是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以NO₂的浓度增大，颜色加深。由于气体的物质的量增加，温度升高，所以压强增大。根据质量守恒定律可知，质量不变，所以气体的平均相对分子质量减小，容器容积不变，所以密度不变。答案选A。

举一反三

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)

2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（  ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

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对于以下反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N₂ +3H₂

2NH₃，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（）

A．生成氨的速率与分解氨的速率相等

B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成

C．N₂、H₂_，、NH₃的浓度相等

D．混合气体总压不再改变

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（16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为         ；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐          ；逆反应速率逐渐             ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的       ；
A．正逆反应都停止了
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是
A．升高温度         B．降低温度
C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度

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已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)

2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），则下列说法正确的是

A．单位时间内生成2molSO₂，同时生成1molO₂，说明反应达到平衡状态

B．将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小

D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

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