已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则下列说法正确的是A.单位时间内生成2molSO2,同时
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已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则下列说法正确的是A.单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,说明反应达到平衡状态 | B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 | C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,上述热化学方程式中的Q值减小 | D.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能 |
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答案
D |
解析
A:单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,皆表示得是逆反应速率,不能判断是否平衡;B:可逆反应不可能进行到底,将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于Q kJ ;C:升温,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,但Q值不会改变;D:当反应物的总键能小于生成物的总键能时,打开旧键吸热少,生成新键放热多,与题意相符。 |
举一反三
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气) 2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是 |
向5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生 | B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色 | C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生 | D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色 |
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.A的生成速率与C分解的速率相等 | B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB | C.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC | D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等 |
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恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A.a>b+c | B.a<b+c | C.a=b+c | D.a=b="c" |
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下列叙述正确的是A.向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液,溶液的pH增大 | B.向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液,溶液中c(CH3COO-)减少 | C.向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水,溶液中c(H+)增大 | D.向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸,溶液的导电性减弱 |
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