下列叙述正确的是A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3CO

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下列叙述正确的是

A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大

B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH₃COO^－)减少

C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H^＋)增大

D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱

答案

解析

醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，增大c(CH₃COO^－)，抑制电离，pH增大，A正确。加入强碱，则中和氢离子，即降低氢离子浓度促进电离，溶液中c(CH₃COO^－)增大。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但浓度减小。加入强酸则抑制醋酸的电离，但氢离子的浓度增大，溶液导电性增强，答案选A。

举一反三

当2NO₂(g)

N₂O₄(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是( )

A．红棕色先变浅后变深最终颜色较浅

B．红棕色先变浅后变深最终颜色较深

C．红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅

D．红棕色先变深后变浅最终颜色较深

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(8分)现有反应aA(g)＋bB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比

将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

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工业上用氮气和氢气合成氨：N₂+3H₂

2NH₃(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率

B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

D．温度升高，不利于氮气的转化率

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(8分)下表表示合成氨反应（N₂+3H₂

2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

压强（MPa）氨的含量温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

分析上表数据,回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
                                                                        。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：                    。
（3）

欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂

2SO₃，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（）

A．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

B．达到平衡时，单位时间生成2a mol SO₃，同时生成a mol O₂

C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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