如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)NO2(g)2NH3(g)2
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如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),相关说法正确的是 )
A.上述反应的正反应为吸热反应 | B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 | C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 | D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 |
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答案
B |
解析
根据图像可知,当脱氮率达到最高值时,升高温度,脱氮率反而降低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,A不正确,B正确。催化剂不能改变平衡状态,C不正确。反应前后体积是变化的,所以改变压强,平衡会发生移动,D不正确。答案选B。 |
举一反三
一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是A.v正(N2) = v逆(NH3) | B.v正(N2) = 3v正(H2) | C.v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3) | D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 |
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“化学平衡是化学理论的核心内容之一”;对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时,下列说法正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q | C.反应混合物中各成分的百分组成不再变化 | D.反应已停止 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反应Ⅰ△H> 0,P2>P1 | B.反应Ⅱ△H<0,T1>T2 | C.反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 | D.反应Ⅳ△H<0,T2>T1 |
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(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
| 平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
| 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”); (2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= : (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 |
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