某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量):
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128190314-67273.jpg) 根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反应Ⅰ△H> 0,P2>P1 | B.反应Ⅱ△H<0,T1>T2 | C.反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 | D.反应Ⅳ△H<0,T2>T1 |
|
答案
BC |
解析
反应I中温度越高,转化率越低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,A不正确。反应Ⅱ中,T1表示的曲线显到达平衡状态,所以温度是T1>T2,但温度越高,C的含量越低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,B正确。反应Ⅲ中,如果正反应是放热反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物的含量降低,即T2<T1。同样分析,如果正反应是吸热反应,则升高温度,平衡向正反应方向移动,生成物的含量增大,即T2>T1,C正确。反应Ⅳ中无法判断反应是放热反应还是吸热反应,不正确。答案选BC。 |
举一反三
(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
| 平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
| 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”); (2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= : (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 |
一定温度下,将 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H= -197 kJ/ mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是( )A.生成 SO3为2 mol | B.SO2和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol | C.放出 197 kJ 的热量 | D.SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 |
|
在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。 下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A.N2、H2、NH3的浓度相等 | B.N2、H2、NH3的浓度不再变化 | C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 | D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
|
在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 A.Z生成的速率与X生成的速率相等 | B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y | C.X、Y、Z的浓度不再变化 | D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128190228-81912.jpg) 下列说法错误的是:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128190228-81912.jpg) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128190228-81912.jpg) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128190228-57409.png)
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数减小
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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