相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容
题型:不详难度:来源:
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
| 起始时各物质的物质的量/mol[]
| 平衡时反应中的能量变化
| N2
| H2
| NH3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量a kJ
| ②
| 2
| 3
| 0
| 放出热量b kJ
| ③
| 2
| 6
| 0
| 放出热量c kJ
| 下列叙述正确的是 A.反应的平衡常数:③>①>② B.达到平衡时氨气的体积分数:①>③ C.放出的热量(kJ):a<b<92.4 D.反应得到1mol NH3(l),放出热量46.2kJ |
答案
C |
解析
平衡常数只与温度有关系,所以三个容器中的平衡常数相同,A不正确。③相当于在①的基础上缩小容器的弱碱,平衡向正反应方向移动,所以达到平衡时氨气的体积分数是③>①,B不正确。反应是可逆反应,所以①②中不可能生成1mol氨气。②增大氢气的浓度,通过氮气的转化率,所以选项C正确。生成1mol氨气时放热46.2kJ,而不是液氨,D不正确。答案选C。 |
举一反三
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。 (1).用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率,以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 (2).当改变反应的某一个条件,平衡一定向正反应方向移动的是__________。 a.逆反应速率先增大后减少 b.正反应速率先增大后减少 c.某反应物的体积百分含量减小 d.化学平衡常数K值增大 (3).达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是 (填序号)。
A.P3>P2T3>T2 | B.P2>P4T4>T2 | C.P1>P3T1>T3 | D.P1>P4T2>T3 | (4).平衡时,测得H2O(g)的物质的量分数为0.30,则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ∙ L-1∙ min-1。 |
如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),相关说法正确的是 )
A.上述反应的正反应为吸热反应 | B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 | C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 | D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 |
|
一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是A.v正(N2) = v逆(NH3) | B.v正(N2) = 3v正(H2) | C.v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3) | D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 |
|
“化学平衡是化学理论的核心内容之一”;对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时,下列说法正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q | C.反应混合物中各成分的百分组成不再变化 | D.反应已停止 |
|
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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