HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入( )A.NaOH固体;B.NaCl固体;C.H
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HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入( )A.NaOH固体; | B.NaCl固体; | C.H2O | D.CaCO3固体 |
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答案
D |
解析
氢氧化钠和次氯酸及盐酸都反应,所以次氯酸的浓度会降低。B不影响,C是稀释,次氯酸的浓度会降低。由于次氯酸的酸性比碳酸还弱,所以碳酸钙只与盐酸反应,而不与次氯酸反应,平衡向正反应方向移动,次氯酸的浓度增加。答案选D。 |
举一反三
一定温度下,某密闭容器中存在可逆反应:XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示,其中t1时刻达到平衡,t2时刻缩小容器体积,t3时刻重新达到平衡,下列有关说法不正确的是( )
A.X在该条件下一定不为气体 | B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体 | C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时,气态物质的浓度相同 | D.由t1~t3,平衡并未发生移动。 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是:( ) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
在密闭容器中,一定量混合气体发生反应: xA(g)+yB(g)≒zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是( )。A.x+y<z | B.平衡向正反应方向移动 | C.B的转化率增大 | D.C的体积分数下降 |
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(6分)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡,依图所示:
⑴该反应的化学方程式是__________________________。 ⑵反应起始至t1min,Y的平均反应速率是___________。 ⑶ X的物质的转化率是________。 |
(4分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”) ②该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”) |
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