在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，

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在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（）。

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

答案

解析

容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间，A的浓度应是0.25 mol/L.但平衡后A的浓度是0.30 mol/L，说明减小压强，平衡向正反应方向移动。即正反应是体积增大的可逆反应，所以选项D是正确的，其余都是错误的，答案选D。

举一反三

（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t₁min时到达平衡，依图所示：

⑴该反应的化学方程式是__________________________。
⑵反应起始至t₁min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。

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（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)

qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

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（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K₁=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s)

2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

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在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)

3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是

A．T₁＜T₂，该可逆反应的正反应为放热反应
B．P₁＜P₂，A为非气态物质
C．达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大
D．恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

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恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H₂(g) + I₂(g)

2HI(g)，下列一定处于平衡状态的是

A．混合气体颜色不再改变时

B．氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时

C．氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时

D．混合气体的平均相对分子质量不变时

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