在一个密闭容器中有可逆反应:A + 2B(g)3C(g),该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误
题型:不详难度:来源:
在一个密闭容器中有可逆反应:A + 2B(g) 3C(g),该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128190543-29853.jpg) A.T1<T2,该可逆反应的正反应为放热反应 B.P1<P2,A为非气态物质 C.达到平衡时,再加入少量反应物A,可使反应物B的转化率增大 D.恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡 |
答案
C |
解析
T2先达到平衡,说明温度高,反应速率快。但平衡时C的含量低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,A正确。P2先达到平衡,说明压强大,反应速率快。但平衡时C的含量低,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,即正反应是体积减小的可逆反应,所以A一定不是气态,选项B正确。由于A不是气态,改变其物质的量,平衡不移动,C不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,容积不变,但气体质量是变化的,所以选项D正确。答案选D。 |
举一反三
恒温时,某固定容积的密闭容器中发生可逆反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g),下列一定处于平衡状态的是A.混合气体颜色不再改变时 | B.氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时 | C.氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时 | D.混合气体的平均相对分子质量不变时 |
|
在一个容积为3 L的恒温密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g),反应达平衡后,容器内压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则n值可能为 |
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH =-92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示,据此判断下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128190513-25834.jpg) A.处于平衡状态的只有t1~t2段 | B.t1~t2段c(NH3)最大 | C.在t2时可能是向容器中充入了少量He | D.在t4时可能是升高温度 |
|
某温度下,H2 (g) + CO2 (g) H2O(g) + CO(g) (ΔH>0)的平衡常数 ,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表:
起始浓度(mol/L)
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| c(H2)
| 0.01
| 0.02
| 0.02
| 0.005
| c(CO2)
| 0.01
| 0.01
| 0.02
| 0.005
| c(H2O)
| 0
| 0
| 0
| 0.005
| c(CO)
| 0
| 0
| 0
| 0.005
| 下列判断有错的是 A.平衡时,乙中CO2的转化率>60% B.平衡时,四容器中甲的 值最小 C.起始时丁向正反应方向进行 D.反应开始时,丙中反应速率最快 |
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
| 起始时各物质的物质的量/mol[]
| 平衡时反应中的能量变化
| N2
| H2
| NH3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量a kJ
| ②
| 2
| 3
| 0
| 放出热量b kJ
| ③
| 2
| 6
| 0
| 放出热量c kJ
| 下列叙述正确的是 A.反应的平衡常数:③>①>② B.达到平衡时氨气的体积分数:①>③ C.放出的热量(kJ):a<b<92.4 D.反应得到1mol NH3(l),放出热量46.2kJ |
最新试题
热门考点