在一个容积为3 L的恒温密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g),反应达平
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在一个容积为3 L的恒温密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g),反应达平衡后,容器内压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则n值可能为 |
答案
A |
解析
容器内压强增大,说明4+3<2+n,即n>5,所以只有选项A是正确的,答案选A。 |
举一反三
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH =-92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示,据此判断下列说法正确的是
A.处于平衡状态的只有t1~t2段 | B.t1~t2段c(NH3)最大 | C.在t2时可能是向容器中充入了少量He | D.在t4时可能是升高温度 |
|
某温度下,H2 (g) + CO2 (g) H2O(g) + CO(g) (ΔH>0)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表:
起始浓度(mol/L)
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| c(H2)
| 0.01
| 0.02
| 0.02
| 0.005
| c(CO2)
| 0.01
| 0.01
| 0.02
| 0.005
| c(H2O)
| 0
| 0
| 0
| 0.005
| c(CO)
| 0
| 0
| 0
| 0.005
| 下列判断有错的是 A.平衡时,乙中CO2的转化率>60% B.平衡时,四容器中甲的值最小 C.起始时丁向正反应方向进行 D.反应开始时,丙中反应速率最快 |
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
| 起始时各物质的物质的量/mol[]
| 平衡时反应中的能量变化
| N2
| H2
| NH3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量a kJ
| ②
| 2
| 3
| 0
| 放出热量b kJ
| ③
| 2
| 6
| 0
| 放出热量c kJ
| 下列叙述正确的是 A.反应的平衡常数:③>①>② B.达到平衡时氨气的体积分数:①>③ C.放出的热量(kJ):a<b<92.4 D.反应得到1mol NH3(l),放出热量46.2kJ |
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。 (1).用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率,以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 (2).当改变反应的某一个条件,平衡一定向正反应方向移动的是__________。 a.逆反应速率先增大后减少 b.正反应速率先增大后减少 c.某反应物的体积百分含量减小 d.化学平衡常数K值增大 (3).达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是 (填序号)。
A.P3>P2T3>T2 | B.P2>P4T4>T2 | C.P1>P3T1>T3 | D.P1>P4T2>T3 | (4).平衡时,测得H2O(g)的物质的量分数为0.30,则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ∙ L-1∙ min-1。 |
如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),相关说法正确的是 )
A.上述反应的正反应为吸热反应 | B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 | C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 | D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 |
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