某温度下,H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) (ΔH>0)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓

某温度下,H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) (ΔH>0)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓

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某温度下,H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) (ΔH>0)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表:
起始浓度(mol/L)




c(H2)
0.01
0.02
0.02
0.005
c(CO2)
0.01
0.01
0.02
0.005
c(H2O)
0
0
0
0.005
c(CO)
0
0
0
0.005
下列判断有错的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率>60%           
B.平衡时,四容器中甲的值最小
C.起始时丁向正反应方向进行                            
D.反应开始时,丙中反应速率最快
答案
B
解析
根据平衡常数可知,甲中平衡时生成CO和水的物质的量浓度都是x,则,解得x=0.006,所以甲中CO2的转化率是60%,乙可以看作是在甲的基础上增加氢气的浓度,所以提高CO2的转化率,A正确。平衡常数只与温度有关系,所以四个容器中平衡常数是相同的,B不正确。选项C中,所以反应向正反应方向进行,C正确。丙中反应物的浓度增大,反应速率最快,D正确。答案选B。
举一反三
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol[]
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出热量a kJ

2
3
0
放出热量b kJ

2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是 
A.反应的平衡常数:③>①>②       B.达到平衡时氨气的体积分数:①>③
C.放出的热量(kJ):a<b<92.4      D.反应得到1mol NH3(l),放出热量46.2kJ
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(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
(1).用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率,以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 
(2).当改变反应的某一个条件,平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a.逆反应速率先增大后减少         b.正反应速率先增大后减少
c.某反应物的体积百分含量减小     d.化学平衡常数K值增大
(3).达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是         (填序号)。
A.P3>P2T3>T2B.P2>P4T4>T2
C.P1>P3T1>T3D.P1>P4T2>T3
(4).平衡时,测得H2O(g)的物质的量分数为0.30,则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为           mol ∙ L-1∙ min-1
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如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),相关说法正确的是  )
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

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一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是
A.v(N2) = v(NH3)B.v(N2) = 3v(H2)
C.v(H2) =" 3/2" v(NH3)D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

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“化学平衡是化学理论的核心内容之一”;对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物中各成分的百分组成不再变化D.反应已停止

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