下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
A.②③B.②④C.①③D.①④

答案
C
解析
如果改变影响平衡的1个条件,则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理。应用氢气和碘反应生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应,所以改变压强平衡不移动,颜色变深是因为碘的浓度变大导致的,①不能。催化剂只能影响反应速率,但不能改变平衡状态,所以不能用勒夏特列原理解释,其余都是正确的,答案选C。
举一反三
图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是
A.该反应的焓变△H=234 kJ·mol-1
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

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在可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中mnp为系数,且m+n>p。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是(   )
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在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:,达到平衡时,C的物质的量百分含量为w,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的物质的量百分含量大于w的是
A.B.
C.D.

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某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则
A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%

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(10分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t表示时间。试回答:

(1)该反应的反应物是        
(2)该反应的化学方程式为                      
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为              
(4)其他条件不变,压缩容器容积,平衡______________(填向正或逆方向或不)移动;若正方向吸热,则升高温度,平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。
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