(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下:_ 起始浓度(): 1.5 1.0
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(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下:_ 起始浓度(): 1.5 1.0
题型:不详
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(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下:
_
起始浓度(
): 1.5 1.0 0
2s末浓度(
): 0.9 0.8 0.4
则①a=
,b=
。
②2s内B的转化率=
。
(2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求
③有
mol电子从
通过电线到
(填“铁片”或“碳棒”)。
④此时溶液中H
+
的物质的量浓度为
(不考虑溶液体积变化)。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D
2
O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是
(用含m的代数式表示。)
答案
(1)①a=3(1分),b=1(1分)。 ② 20% (1分)。
(2)③ 0.3mol (1分) 铁片(1分)碳棒。(1分) ④ 1.5mol/L(1分)。
(3)
(3分)。
解析
(1)①因为物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比,所以a和b的比值是0.6︰0.2=3︰1。
②2S内B的转化率为
(2)原电池中较活泼的金属作负极,电子经导线传递到正极。碳棒是正极,氢离子得到电子,氢气是3.36L,物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,所以转移电子是0.15mol×2=0.3mol。此时溶液中的氢离子是0.2L×1.5mol/L×2=0.6mol,则溶液中氢离子的物质的量浓度为
。
(3)2.3g钠是0.1mol。生成D
2
是0.05mol,质量是0.05mol×4g/mol=0.2g。所以氢氧化钠的质量分数为
。
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H
2
、I
2
蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO
2
转化为SO
3
的速率
④在含有Fe(SCN)
3
的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
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图Ⅰ是NO
2
(g)+CO(g)
CO
2
(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是
A.该反应的焓变△H=234 kJ·mol
-1
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO
2
的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO
2
的物质的量浓度
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
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在可逆反应
m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g);△H<0中
m
、
n
、
p
为系数,且
m+n
>
p
。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度
t
℃、压强
P
关系正确的是( )
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在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:
,达到平衡时,C的物质的量百分含量为w,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的物质的量百分含量大于w的是
A.
B.
C.
D.
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某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:
a
A(g)+B(g)
C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数
K
=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则
A.
a
=3
B.
a
=2
C.B的转化率为40%
D.B的转化率为60%
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