可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q;根据图回答:①压强 P1比P2 填(大或小) ② (a +b)比(c
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可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q;根据图回答: ①压强 P1比P2 填(大或小) ② (a +b)比(c +d) 填(大或小) ③温度t1℃比t2℃ (高或低) ④ Q值为 填(正或负)(正值表示正反应吸热,负值表示正反应放热) |
答案
①小(1分) ②小(1分) ③高(1分) ④正(1分) |
解析
①压强大反应速率就快,到达平衡的时间就少,所以压强 P1比P2小。 ②压强大,A的转化率低,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,即正反应是体积增大的。 ②温度越高反应速率就快,到达平衡的时间就少,所以温度t1℃比t2℃高。 ④温度高,A的含量低,说明升高温度平衡向正反应方向移动,即正反应是吸热反应。 |
举一反三
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题: (1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是 。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将 。 |
某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。 求:①反应前混合气体的平均分子量; ②平衡混合气体的平均分子量; ③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式; ④求反应的转化率。 |
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 | B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 | C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 | D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
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一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述中正确的是( ) A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率 C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率 |
在一处于平衡状态的反应:X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z |
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