在一定温度下,固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气),不能标志反应达到平衡的是A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB
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在一定温度下,固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气),不能标志反应达到平衡的是 A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB B A的转化率不变的状态 C. VA(正):VB(逆)=1:2的状态 D .体系压强不变的状态 |
答案
AD |
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以B可以说明。A中反应速率的方向相同,不能说明。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明。反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,D不能说明。所以正确的答案是AD。 |
举一反三
某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ;反应从开始至2min末,Z的平均反应速率为 |
将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气),5 min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白: (1) x =______ (2) 平衡时C的浓度为 ________________ (3) 平衡时B的转化率为 _____________ (4) 平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________ |
(16分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率: ①升温____________;②增大压强____________;③增大容器容积____________; ④加入A____________; ⑤加入B____________; ⑥加正催化剂____________。 (2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 (3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol-1 CH3CHCH2(g)= CH4(g)+HCCH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。 (4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键
| C—H
| C—F
| H—F
| F—F
| 键能
| 414
| 489
| 565
| 158
| 根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________ |
在一定温度下,2 L密闭容器内,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/min
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO))/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| 该反应达到平衡状态的时间是 A.3 min B.1 min C.2 min D.0 min |
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