对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是A

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对达到平衡状态的可逆反应：A+B

C+D，在t₁时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B都是气体，C、D都不是气体
B．.A、B都是气体，C、D有一种是气体
C．C、D都是气体，A、B都是气体
D．C、D都是气体，A、B有一种是气体

答案

解析

根据图像可知t₁时正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，这说明平衡向逆反应方向移动，即向体积减小的逆反应方向移动。所以只有选项D正确，答案选D。

举一反三

在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g)

R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况

A．正反应吸热，L是固体或液体

B．正反应吸热，L是气体

C．正反应放热，L是固体或液体

D．正反应放热，L是气体

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（10分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的焓变△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=   ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为   。
（3）30℃时，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为   mol·L^－1。

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（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H< 0。查阅资料知SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=
②该反应能自发进行的原因是   。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是   （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为   。

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（14分）CO₂可转化成有机物实现碳循环。
（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （选填编号）。
A．将H₂O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g)