在体积不变的密闭容器中,2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol DB.容器
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在体积不变的密闭容器中,2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D | B.容器内压强不随时间而变化 | C.单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5n mol C | D.容器内混合气体密度不随时间而变化 |
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答案
A |
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。A中反应速率的方向是相反,且满足速率之比是化学计量数之比,正确。由于反应前后体积是不变的,所以压强始终是不变的,B不正确。C中反应速率的方向是相同,不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积都是不变的,所以密度始终不变,D不正确。答案选A。 |
举一反三
2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高 |
在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g) ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128192553-35892.jpg) 其中,w(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。下列分析正确的是( )A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,a+b<n | B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b | C.图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且Ⅰ使用的催化剂效果好 | D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0 |
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(1)对可逆反应aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式 现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。 (2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2 ①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。 |
(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体:2SO2+ O2 2SO3,2 min时,测得O2的物质的量为1.6 mol,则:
(1)2min内,平均反应速率v(O2)= ; v(SO3)= 。
(2)2min时,SO2的浓度为
(3)若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式 |
在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D ,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。请填空: (1)x=__________ (2)正反应是放热反应,则升高温度,正反应速率 ,逆反应速率 。(填升高、降低或不变) (3)B的转化率为_________。 (4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)A.混合气体的密度不变 | B.容器中的压强不再变化 | C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 | D.单位时间内生成3molA,同时生成1molB |
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