(1)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式 现有反应:CO(g
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(1)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式 现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。 (2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2 ①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。 |
答案
(1)K=cd(D)/ca(A)cb(B)(或K=[D]d/[A]a[B]b) (2)小于 (3)①逆反应 ②0≤x<3 |
解析
(1)当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。C是固态,浓度可视为定值,在表达式中不能出现,所以该反应的平衡常数表达式为K=cd(D)/ca(A)cb(B)。 (2)反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以平衡常数减小,即小于1。 (3)①此时>1,所以反应向逆反应方向移动。 ②要使上述反应开始时向正反应方向进行,则<1,即0≤x<3. |
举一反三
(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体:2SO2+ O22SO3,2 min时,测得O2的物质的量为1.6 mol,则: (1)2min内,平均反应速率v(O2)= ; v(SO3)= 。 (2)2min时,SO2的浓度为 (3)若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式 |
在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D ,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。请填空: (1)x=__________ (2)正反应是放热反应,则升高温度,正反应速率 ,逆反应速率 。(填升高、降低或不变) (3)B的转化率为_________。 (4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)A.混合气体的密度不变 | B.容器中的压强不再变化 | C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 | D.单位时间内生成3molA,同时生成1molB |
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在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是( ) A.各物质的浓度之比为1:3:3 B.单位时间内生成n mol C 的同时生成n molB C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3 |
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB | B.容器内的总压不随时间变化 | C.单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2 | D.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2 |
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(12分)在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3 (1)该反应是否属于氮的固定? (填“是”或“否”) (2)充分反应后, (填“能”或“不能”)得到2 mol NH3?为什么? (3)下列能判断反应达到平衡状态的是 A.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | B.N2、H2、NH3的分子数相等 | C.单位时间内生成a mol N2,同时生成3a mol H2 | D.容器中的压强不再发生变化 | (4)若经5s后,剩下的N2为0. 5 mol,则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少? 5s末NH3浓度是多少? |
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